При сжигании 3.4 грамма неизвестного вещества было израсходовано 4.8 г кислорода.В результате реакции(при н.у.) образовалось 2.24 л азота и 6.72 паров воды.Установите формулу вещества если плотность его паров по водороду равна 8.5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить количество вещества, которое мы получили при реакции.

Из задачи известно, что при сжигании 3.4 г неизвестного вещества было израсходовано 4.8 г кислорода. Так как масса кислорода равна массе неизвестного вещества, можем сделать вывод, что молярные массы обоих веществ равны.

Молярная масса кислорода = 16 г/моль
Молярная масса неизвестного вещества = 3.4 г / 4.8 г/моль = 0.7 моль

Теперь определим объем азота при нормальных условиях (н.у.):
V = n * 22.4 л/моль = 2.24 л
n = V / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Так как азот N2 является диатомным молекулами, получаем, что количество молей азота соответствует количеству молей неизвестного вещества.

Теперь определим массу вещества:
m = n M = 0.1 моль 0.7 г/моль = 0.07 г

Так как плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 8.5 (H=1), то можно предположить, что это аммиак (NH3).

Проверим данное предположение:
Молярная масса аммиака = 14 g/моль + 3 * 1 g/моль = 17 g/моль

Посчитаем плотность:
Плотность = масса / объем = 0.07 г / 0.0224 л = 3.125 г/л

Плотность паров аммиака (NH3) равна 3.125 г/л, что не соответствует заданной плотности 8.5 г/л. Таким образом, предположение о том, что вещество является аммиаком, неверно.

В итоге, нам не удается однозначно определить формулу неизвестного вещества.