Сколько г сульфата меди (II) потребуется при взаимодействии с гидроксидом натрия для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос необходимо учесть стехометрическое соотношение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль
Масса Cu(OH)2 = 9,8 г

Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль

Сначала найдем количество молей Cu(OH)2:
n = m/M = 9,8 г / 97,56 г/моль ≈ 0,1 моль

По уравнению реакции коэффициент перед Cu(OH)2 равен 1, перед CuSO4 - также 1. Следовательно, для получения 0,1 моль Cu(OH)2 потребуется 0,1 моль CuSO4.

Масса CuSO4:
m = nM = 0,1 моль 159,6 г/моль = 15,96 г

Для получения 9,8 г гидроксида меди (II) потребуется 15,96 г сульфата меди (II).