При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3,425г с водой выделился водород объемом 560 мл. определите какой металл взят для реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции был взят металл кальция (Ca). В реакции образуется гидроксид кальция (Ca(OH)₂) и выделяется водород (H₂).

Уравнение реакции:

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂

Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Моль кальция, участвующего в реакции:
m(Ca) = m(взятого металла) / M(Ca) = 3,425 г / 40,08 г/моль = 0,0853 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между кальцием и водородом 1:1:
Ca: 1 mol -> H₂: 1 mol

Объем выделившегося водорода (H₂) = 560 мл = 0,56 л

Так как 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л, то для 0,0853 моль водорода объем составит:
V(H₂) = n(H₂) 22,4 л/моль = 0,0853 22,4 = 1,908 л

Следовательно, объем выделившегося водорода (0,56 л) больше, чем ожидалось (1,908 л), что может объясняться наличием примесей или несовершенством экспериментальных условий.