Коэффициенты в овр Расставить коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции
KMnO4+KI+H2O=MnO2+I2+KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия (KMnO₄), йодидом калия (KI) и водой (H₂O), необходимо проанализировать элементы и их степени окисления.

Давайте сначала запишем уравнение в его средней форме и расставим коэффициенты.

Необходимые коэффициенты:Mn в KMnO₄ имеет степень окисления +7, в MnO₂ – +4.I в KI –1, в I₂ – 0.K из KMnO₄ и KI будет в KOH со степенью +1.H из H₂O будет в KOH также со степенью +1.

Теперь запишем уравнение с учетом баланса каждого элемента:

[
\text{KMnO}_4 + \text{KI} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{MnO}_2 + \text{I}_2 + \text{KOH}
]

Баланс элементов:Марганец (Mn): 1 слева (в KMnO₄) и 1 справа (в MnO₂).Йод (I): 2 слева (в 2 KI) и 2 справа (в I₂).Калий (K): 1 слева (в KMnO₄) и 1 справа (в KOH).Водород (H): H₂O дает 2 H, KOH потребует 1 H, поэтому высокой степени водорода нужно 2.Кислород (O): Должен быть сбалансирован.

Оптимальные коэффициенты получаются как:

[
2 \text{KMnO}_4 + 10 \text{KI} + 8 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{MnO}_2 + 5 \text{I}_2 + 10 \text{KOH}
]

Уравнение с коэффициентами:

[
2 \text{KMnO}_4 + 10 \text{KI} + 8 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{MnO}_2 + 5 \text{I}_2 + 10 \text{KOH}
]

Теперь уравнение сбалансировано.