Сколько граммов серебра образуется вследствие окисления 0,4 моль глюкозы амониачним раствором аргентум оксида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции окисления глюкозы амониачным раствором аргентум оксида.

C6H12O6 + 2Ag2O + 3NH4OH → 12Ag + 6H2O + 6NH4NO3

Сначала найдем молярную массу глюкозы:
612 (атомов углерода) + 121 (атомов водорода) + 6*16 (атомов кислорода) = 180 г/моль

Теперь посчитаем количество глюкозы в 0,4 моль:
0,4 моль * 180 г/моль = 72 г глюкозы

Следовательно, образуется 12 моль серебра:
0,4 моль глюкозы * 12 моль серебра / 6 моль глюкозы = 0,8 моль серебра

Найдем массу 0,8 моль серебра:
0,8 моль * 107,87 г/моль = 86,3 г серебра

Итак, при окислении 0,4 моль глюкозы образуется 86,3 г серебра.