Для начала определим количество гидроксида натрия в 300г 20% раствора Масса гидроксида натрия = 300г * 0.20 = 60г
Теперь составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
Согласно уравнению, 3 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью фосфорной кислоты, что соответствует массам M(NaOH) = 40г/мол M(H3PO4) = 98г/моль
Тогда масса фосфорной кислоты, реагирующей с 60г гидроксида натрия m(H3PO4) = (60г (1моль / 40г) (98г / 3моль)) = 490г
Поскольку выход реакции составляет 70%, масса полученной соли (натрийфосфата) будет m(Na3PO4) = 70% * 490г = 343г
Итак, масса соли (натрийфосфата), которая получится при взаимодействии 300г 20% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой при выходе 70%, равна 343г.
Для начала определим количество гидроксида натрия в 300г 20% раствора
Масса гидроксида натрия = 300г * 0.20 = 60г
Теперь составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
Согласно уравнению, 3 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью фосфорной кислоты, что соответствует массам
M(NaOH) = 40г/мол
M(H3PO4) = 98г/моль
Тогда масса фосфорной кислоты, реагирующей с 60г гидроксида натрия
m(H3PO4) = (60г (1моль / 40г) (98г / 3моль)) = 490г
Поскольку выход реакции составляет 70%, масса полученной соли (натрийфосфата) будет
m(Na3PO4) = 70% * 490г = 343г
Итак, масса соли (натрийфосфата), которая получится при взаимодействии 300г 20% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой при выходе 70%, равна 343г.