Вычислите объем водорода который образуется при растворении 69 г калия в воде содержащего 8% примесей выяислить массу щелочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого калия, которое растворили в воде.

Масса чистого калия = 69 г / (1 - 0.08) = 69 г / 0.92 ≈ 75 г

Теперь найдем массу водорода, который образуется при реакции растворения калия в воде.

Молярная масса K = 39 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса водорода = масса чистого калия / Молярная масса K 2 = 75 г / 39 г/моль 2 = 3,85 г

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей водорода, а Vm - объем одного моля.

n = масса водорода / Молярная масса H2 = 3,85 г / 2 г/моль = 1,925 моль

Vm = 22,4 л/моль (при н.у.)

V = 1,925 моль * 22,4 л/моль = 43,12 л

Таким образом, при растворении 69 г калия в воде содержащего 8% примесей образуется примерно 43,12 л водорода.