Составте уравнения реакции алюминия с раствором соляной кислоты:а)какое количество вещества хлорида алюминия образуется если в реакцию вступают 12 моль соляной кислоты;б)какая масса водорода образуется если в реакцию вступают 10 моль алюминия;в)какой объём водорода образуется если в реакцию вступает соляная кислота массой 73 грамма.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Сначала запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Так как коэффициент перед соляной кислотой равен 6, то для 12 моль соляной кислоты образуется 12/6 = 2 моль хлорида алюминия.

б) Для расчета массы водорода образованного при реакции с алюминием, используем уравнение реакции и таблицу молекулярных масс:

m(Al) = 26.98 г/моль
m(H2) = 2 г/моль

Сначала найдем количество моль водорода, используя стехиометрию реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

10 моль Al соответствуют 3/2 * 10 = 15 моль H2

Теперь рассчитаем массу водорода:

m = n M = 15 2 = 30 г

Ответ: 30 г водорода образуется.

в) Для расчета объема водорода, образовавшегося при реакции с соляной кислотой, сначала найдем количество моль соляной кислоты:

m(HCl) = 73 г
M(HCl) = 36.46 г/моль

n(HCl) = m/M = 73/36.46 = 2 моль

Из уравнения реакции видим, что на 6 моль соляной кислоты образуется 3 моля водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Таким образом, на 2 моль соляной кислоты образуется 3/6 * 2 = 1 моль водорода.

Теперь рассчитаем объем водорода, используя уравнение состояния и условия стандартных условий (T = 273 K, P = 1 атм):

V = n 22.4 л = 1 22.4 = 22.4 л

Ответ: 22.4 л водорода образуется.