При растворении цинка в серной кислоте выделилось 2.24л (н.у) водорода. Определите массу цинка вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(H2) = 2.24 л (н.у.)

Находим количество вещества выделившегося водорода:
n(H2) = V(H2) / 22.4 = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

Так как соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1, то количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:
n(Zn) = 0.1 моль

Находим молярную массу цинка:
M(Zn) = 65.38 г/моль

Вычисляем массу цинка:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0.1 65.38 = 6.538 г

Ответ: Масса цинка, вступившего в реакцию, составляет 6.538 г.