Определите массу 9,8% ого раствора серной кислоты необходимого для взаимодействия 16 г CuO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы раствора, необходимого для взаимодействия с 16 г CuO, мы можем воспользоваться уравнением:

n(H2SO4) = n(CuO)

где n(H2SO4) - количество вещества серной кислоты,
n(CuO) - количество вещества оксида меди (II).

Молярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 / 79,55 ≈ 0,201 моль

Так как в 9,8%-ом растворе серной кислоты содержится 9,8 г серной кислоты на 100 г раствора, то в 1 г раствора содержится 0,098 г серной кислоты.

Пусть масса раствора, необходимая для взаимодействия с 16 г CuO, будет х г.

Тогда масса серной кислоты в этом растворе составит 0,098 * х г.

n(H2SO4) = 0,098 х / 98 = 0,001 х

0,001 * х = 0,201

х = 0,201 / 0,001 ≈ 201 г

Итак, масса 9,8%-ого раствора серной кислоты, необходимого для взаимодействия с 16 г CuO - 201 г.