Определить массу осадка, если в реакцию со щелочью (NaOH) вступает 400 грамм сульфата меди, содержащего 40% примеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого сульфата меди в данном случае:

Масса чистого сульфата меди = 400 г * 0.6 (60% чистоты) = 240 г

Теперь составим уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Для нахождения массы осадка (Cu(OH)2) нам необходимо рассчитать количество вещества реагента, а затем по коэффициентам реакции найти количество осадка.

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль
Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 240 г / 159.5 г/моль = 1.5 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2.

Следовательно, количество осадка (Cu(OH)2) = количество вещества CuSO4 = 1.5 моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 16 + 2*1 = 99.5 г/моль

Масса осадка = количество осадка молярная масса = 1.5 моль 99.5 г/моль = 149.25 г

Итак, масса осадка при реакции сульфата меди с щелочью составит 149.25 г.