На 300 г. раствора корбоната натрия , содержащего 15% корбоната натрия, подействовали избытком соляной кислоты. Вычеслите массу выделившегося газа .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу корбоната натрия в растворе:

Масса корбоната натрия = 300 г * 15% = 45 г

Далее составим уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Так как на один моль Na2CO3 образуется один моль CO2, проведем простые расчеты:

Моль Na2CO3 = 45 г / 105.99 г/моль ≈ 0.424 моль
Моль CO2 = 0.424 моль

Теперь найдем массу CO2:

Масса CO2 = 0.424 моль * 44.01 г/моль ≈ 18.65 г

Таким образом, масса выделившегося газа (углекислого газа) составит около 18.65 г.