Сколько потребуется оксида кремния (IV), содержащего 0,2 массовые доли примесей, чтобы получить 6,1 кг силиката натрия?
ВНИМАНИЕ, РЕШАТЬ НЕ ЧЕРЕЗ Х!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти массу чистого диоксида кремния (SiO2), которая содержится в 6,1 кг силиката натрия (Na2SiO3).

Сначала найдем массовую долю SiO2 в Na2SiO3:
Молярная масса Na2SiO3 = 223 + 28 + 316 = 122 г/моль
Молярная масса SiO2 = 28 + 2*16 = 60 г/моль

Массовая доля SiO2 в Na2SiO3: (60 / 122) * 100% = 49,2%

Теперь найдем массу SiO2 в 6,1 кг Na2SiO3:
Масса SiO2 = 6,1 кг * 0,492 = 3 кг

Итак, нам нужно 3 кг диоксида кремния (SiO2) для получения 6,1 кг силиката натрия.