Яку масу сульфатнотної кислоти потрібно використати на нейтралізацію розчину кальцій гідроксиду масою 33,3 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для знаходження маси сульфатної кислоти, яка потрібна для нейтралізації розчину кальцій гідроксиду, спочатку потрібно скласти рівняння хімічної реакції між цими речовинами:

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

З рівняння видно, що на нейтралізацію одного молекули кальцій гідроксиду потрібно одну молекулу сульфатної кислоти.

Молярна маса Ca(OH)2 (кальцій гідроксиду) = 40,08 г/моль + 2 * (15,999 г/моль + 1,008 г/моль) = 74,10 г/моль

Отже, маса сульфатної кислоти, яка потрібна для нейтралізації 33,3 г кальцій гідроксиду, розраховується так:

Моль кальцій гідроксиду = маса / молярна маса = 33,3 г / 74,10 г/моль = 0,449 моль

Оскільки моль сульфатної кислоти рівний моль кальцій гідроксиду, то маса сульфатної кислоти дорівнює:

Маса = моль молярна маса = 0,449 моль 98,08 г/моль = 43,98 г

Отже, потрібно використати 43,98 г сульфатної кислоти для нейтралізації розчину кальцій гідроксиду масою 33,3 г.