Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 3,2 г S. Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 3,2 г S.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо учитывать уравнение реакции:

S + O2 -> SO2

Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Тогда, для расчёта объёма SO2, полученного при сжигании 3,2 г S, сначала нужно найти количество молей S:

n(S) = m(S) / M(S) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Поскольку по коэффициентам уравнения реакции один моль S образует один моль SO2, то количество молей SO2 будет таким же:

n(SO2) = 0,1 моль

Далее, используем идеальный газовый закон, чтобы найти объём SO2:

V = n * Vm

где V - объём, Vm - молярный объём газа при н.у. (22,4 л/моль)

V(SO2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при сжигании 3,2 г S образуется 2,24 л SO2.