Решить задачу по химии Решить задачу: Какаю массу силиката кальция можно получить при взаимодействии 200 г кремнезема, содержащего 20% примесей с 700 г 5%-ного раствора гидроксида кальция, если практический выход соли составил 85%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу гидроксида кальция в 5%-ном растворе:
Масса Ca(OH)2 = 700 г * 0.05 = 35 г

Найдем количество моль гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 35 г / 74.09 г/моль = 0.472 моль

Найдем количество моль кремнезема:
n(SiO2) = масса / молярная масса = 200 г / 60.08 г/моль = 3.33 моль
Поскольку кремнезем содержит 20% примесей, то количество моль чистого SiO2 = 0.8 * 3.33 = 2.67 моль

Найдем количество моль силиката кальция (в соли):
Из уравнения реакции видно, что каждый моль Ca(OH)2 реагирует с 1 молью SiO2:
n(CaSiO3) = мин(n(Ca(OH)2), n(SiO2)) = 0.472 мин(0.472, 2.67) = 0.472 моль

Найдем массу силиката кальция:
Масса CaSiO3 = n(CaSiO3) (молярная масса CaSiO3) = 0.472 моль (100.09 г/моль) = 47.28 г

Итак, можно получить 47.28 г силиката кальция при данном взаимодействии.