Смещение химического равновесия Укажите условия смещения химического равновесия вправо в обратимой химической реакции: СО + Н2 ↔ СО2 + СН4 + Q. Ответ обоснуйте.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Увеличение концентрации продуктов (CO2 и CH4): по принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации продуктов приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества продуктов, то есть вправо.

Уменьшение концентрации реагентов (CO и H2): уменьшение концентрации реагентов также приведет к смещению равновесия в сторону образования реагентов, то есть вправо.

Увеличение температуры: увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, то есть вправо, так как образование метана является эндотермическим процессом.

Увеличение давления: так как входящие в реакцию газы имеют разные коэффициенты в уравнении реакции, изменение давления также может повлиять на положение равновесия. В данном случае, увеличение давления может сместить равновесие вправо, так как в продуктах образуются большие молекулы, которые занимают меньше объема по сравнению с молекулами реагентов.

Таким образом, смещение химического равновесия вправо в обратимой химической реакции приведет к образованию большего количества продуктов (CO2 и CH4).