Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с раствором серной кислоты массой 300г с массовой долей кислоты 20%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество серной кислоты в растворе:

Массовая доля кислоты = 20%
Масса раствора = 300 г

Масса кислоты = 20% 300 г = 0.20 300 г = 60 г

Теперь найдем количество гидроксида алюминия по уравнению реакции:

Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса Al(OH)3 = (60 г/98 г/моль) * 78 г/моль = 47.76 г

Таким образом, образуется 47.76 г соли Al2(SO4)3.