Закончить уравнения ОВР. Расставить коэффициенты методом
электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + RbOH (щелочная среда)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим ионный состав соединений:

K2Cr2O7: K+ Cr2O7^2-
RbOH: Rb+ OH-

Теперь составим уравнения полуреакций окисления и восстановления:

Окисление: Cr2O7^2- -> Cr^3+
Восстановление: K+ -> K2Cr2O7

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса. Сначала уравняем количество электронов:

2Cr2O7^2- + 6e- -> 2Cr^3+
6K+ -> 6K+

Теперь составим уравнение реакции:

2K2Cr2O7 + 8RbOH -> 2Cr2O3 + 4K2Cr(OH)6 + 4Rb2CrO4 + 3H2O

OK2Cr2O7 тут действует как окислитель,а RbOH как восстановитель.