Сначала определим ионный состав соединений:
K2Cr2O7: K+ Cr2O7^2RbOH: Rb+ OH-
Теперь составим уравнения полуреакций окисления и восстановления:
Окисление: Cr2O7^2- -> Cr^3Восстановление: K+ -> K2Cr2O7
Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса. Сначала уравняем количество электронов:
2Cr2O7^2- + 6e- -> 2Cr^36K+ -> 6K+
Теперь составим уравнение реакции:
2K2Cr2O7 + 8RbOH -> 2Cr2O3 + 4K2Cr(OH)6 + 4Rb2CrO4 + 3H2O
OK2Cr2O7 тут действует как окислитель,а RbOH как восстановитель.
Сначала определим ионный состав соединений:
K2Cr2O7: K+ Cr2O7^2
RbOH: Rb+ OH-
Теперь составим уравнения полуреакций окисления и восстановления:
Окисление: Cr2O7^2- -> Cr^3
Восстановление: K+ -> K2Cr2O7
Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса. Сначала уравняем количество электронов:
2Cr2O7^2- + 6e- -> 2Cr^3
6K+ -> 6K+
Теперь составим уравнение реакции:
2K2Cr2O7 + 8RbOH -> 2Cr2O3 + 4K2Cr(OH)6 + 4Rb2CrO4 + 3H2O
OK2Cr2O7 тут действует как окислитель,а RbOH как восстановитель.