Из карбон(IV) оксида получили кислоту при нейтрализации которой натрий гидроксидом образовалось 3,6г воды. Определите объём оксида, взятого для опыта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса воды (H2O) = 3,6 г

Натрий гидроксид (NaOH) реагирует с карбон(IV) оксидом (CO2) по уравнению:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

1 моль NaOH соответствует 1 молю H2O

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса воды (H2O) = 3,6 г = 0,2 моль

Следовательно, количество молей NaOH = 0,2 моль

Так как соединение формируется по уравнению 1:1, то количество молей CO2 будет равно 0,2 моль

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CO2, затраченного на образование 0,2 молей = 44 * 0,2 = 8,8 г

Объём CO2 при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) можно рассчитать по формуле:

V = n * 22,4

V = (8,8 г / 44 г/моль) * 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, объём оксида углерода (IV) должен быть равен 4,48 л для проведения данного опыта.