Какой объём углекислого газа выделится при действии 300 г 20%-го раствора соляной кислоты на карбонат натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3) уравнение будет следующим
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса HCl = 36,5 г/мол
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Масса HCl
m = n M = (0,2 кг 20%)/(36,5 г/моль) = 0,1096 моль

Масса Na2CO3
m = n * M = 0,3 кг/(106 г/моль) = 2,8302 моль

По уравнению стехиометрии 2 моль HCl реагируют с 1 моль Na2CO3, значит моль Na2CO3 = 1/2 моль HCl.

Объем CO2 можно рассчитать по уравнению идеального газа
V = n Vm = (0,1096 моль 22,4 л/моль) = 2,457 л.

1 л углекислого газа при нормальных условиях массой 1,964 г, следовательно объем 2,457 л содержит 4,81 г углекислого газа.

В результате на действие 300 г 20%-го раствора соляной кислоты на карбонат натрия выделится 4,81 г углекислого газа.