К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора KOH равна 1.24г/мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество уксусной кислоты в исходном растворе:

Масса уксусной кислоты = 300 г * 0.30 = 90 г

Так как гидроксид натрия реагирует с уксусной кислотой по уравнению:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/мол
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Моля гидроксида натрия, требуемая для нейтрализации уксусной кислоты:

n(NaOH) = n(CH3COOH) = 90 г / 60 г/моль = 1.5 моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 20
Масса гидроксида натрия в 1.5 моль растворе:

m(NaOH) = 1.5 моль * 40 г/моль = 60 г

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в растворе после добавления будет:

m(NaOH) проведения реакции = 60 г / (300 г + 20 г) = 0.1818 = 18.18%

Для нейтрализации такого раствора потребуется водный раствор гидроксида калия (KOH) с массовой долей 25%.

Объем КОН = 20 г / 1.24 г/мл = 16.13 мл

Ответ: Для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия, потребуется 16.13 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 25%.