Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора соли ,в котором 16 г. сульфата медт (двухвалентного) CuSo4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOh

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса CuSO4 = 16 г
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Находим количество молей CuSO4:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как гидроксид натрия NaOH в избытке, расчет осадка проведем только для CuSO4. Уравнение реакции между CuSO4 и NaOH:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Коэффициенты перед соединениями указывают их мольные отношения. Осадок Cu(OH)2 получается на месте сульфата натрия Na2SO4. Масса Cu(OH)2 равна массе CuSO4, так как их мольные отношения 1:1.

Масса Cu(OH)2 = 16 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 равна 16 г.