Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3 (н.у.),а масса нерастворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим количество молей образовавшегося газа. Поскольку объем газа дан в нормальных условиях (н.у.), то его количество молей можно найти по формуле идеального газа:

n = V / Vm = 4,48 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,2 моль.

Затем рассчитаем массу образовавшегося водорода (на основе уравнения реакции):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

По образованию 1 моль водорода соответствует 1 моль цинка, следовательно масса цинка равна:

m(Zn) = n(H2) M(Zn) = 0,2 моль 65,4 г/моль = 13,08 г.

Затем рассчитаем массу цинка в исходной смеси, учитывая, что масса нерастворившегося твердого вещества составила 7,68 г:

m(Zn) в исходной смеси = m(Zn) - m(нерастворившегося) = 13,08 г - 7,68 г = 5,4 г.

Таким образом, массовая доля цинка в исходной смеси составляет 5,4 г / (5,4 г + 7,68 г) * 100% ≈ 41,3%.

Массовая доля меди в исходной смеси равна 100% - 41,3% = 58,7%.