Для производства анилина массой 1т потратили нитробензол массой 1,35 т и водород объёмом 800 м в кубе .Вичислите виход продукта по каждому из реагентов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим мольные массы данных веществ:

Масса нитробензола (C6H5NO2) = 1,35 т = 1350 кг
Мольная масса нитробензола = 123,11 г/моль

Масса водорода (H2) = 800 м3
Объемная масса водорода при нормальных условиях = 0,08988 кг/м3
Мольная масса водорода = 2 г/моль

Рассчитаем количество моль нитробензола и водорода:

Моль нитробензола = 1350 кг / 123,11 г/моль = 10,96 моль
Моль водорода = 800 м3 * 0,08988 кг/м3 / 2 г/моль = 35,952 моль

Далее определим молекулярное уравнение реакции:

C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

Так как коэффициенты перед нитробензолом и водородом равны, то они будут и одинаковыми и они ограничивающий реакций.

Найдем ограничивающий реагент и исходя из него рассчитаем количество анилина, образовавшегося в процессе:

35,952 моль водорода × (1 моль C6H5NO2 / 3 моль H2) × (1 моль C6H5NH2 / 1 моль C6H5NO2) = 11,984 моль анилина

Переведем количество моль анилина в массу:

Масса анилина = 11,984 моль × 93,13 г/моль = 1115,5 г = 1,1155 кг

Таким образом, выход продукта (анилина) по нитробензолу составил 1,1155 кг, а по водороду - 1,1155 кг.