1. Составьте электронную формулу иона натрия
2. Составьте уравнение взаимодействия металла калия с концентрированной серной кислотой с помощью электронного баланса.
3. Осуществить цепочку превращений: гидросульфид калия →сульфид калия → гидроксид калия →тетрагидроксоалюминат калия .
4. Решить задачу (с оформлением):
При взаимодействии 23 г натрия, содержащего 10% примесей,с водой было получено 10 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Какое количество щелочи образовалось при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Натрий имеет электронную формулу Na+.

K + H2SO4 → K2SO4 + H2

Гидросульфид калия (KSH) + H2O → Сульфид калия (K2S) + H2S
Сульфид калия (K2S) + H2O → Гидроксид калия (KOH) + H2S
Гидроксид калия (KOH) + Al(OH)3 → KAl(OH)4 (тетрагидроксоалюминат калия)

Молярная масса Na = 23 г/моль
Процент примесей в натрии: 10%
Масса чистого натрия: 23 г * (100% - 10%) = 20.7 г

Моля водорода, полученного при взаимодействии с натрием: 10 л / 22.4 л/моль = 0.446 моль
Моль Na взаимодействовало с водой: 0.446 моль

Сравним массы металла и водорода в химической реакции:
Na + H2O → NaOH + H2

1 моль Na соответствует 1 моль H2
Масса H2, образовавшегося при реакции: 0.446 моль * 2 г/моль = 0.892 г

Процент образовавшегося водорода от теоретически возможного:
(0.892 г / 1.008 г) / (23 г / 22.4 л/моль) * 100% = 92.7%

Количество щелочи, образовавшееся при реакции: 0.446 моль = 0.446 групп = 0.446 * 40г = 17.84 г щелочи.