Найти массу и объем углекислого газа полученного при взаимодействии раствора серной кислоты на кусочек мрамора массой 80 г содержащий 25% примисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с мрамором:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Согласно уравнению, при реакции образуется карбонат кальция (CaSO4), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Масса мрамора: 80 г

Масса примесей в мраморе: 0.25 * 80 г = 20 г

Масса чистого мрамора: 80 г - 20 г = 60 г

Молярная масса CaCO3 (мрамора) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 16.00 (O) = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 (C) + 2 16.00 (O) = 44.01 г/моль

Количество вещества мрамора: 60 г / 100.09 г/моль = 0.599 моль
Количество вещества углекислого газа: 0.599 моль

Объем углекислого газа при н.у. (нормальных условиях) составляет примерно 22.4 л на 1 моль. Поэтому объем углекислого газа: 0.599 моль * 22.4 л/моль = 13.42 л

Итак, масса углекислого газа, полученного при взаимодействии раствора серной кислоты с мрамором, составляет около 13.42 л, объем – 13.42 л.