Найти массу и объем углекислого газа полученного при взаимодействии раствора серной кислоты на кусочек мрамора массой 80 г содержащий 25% примисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса кусочка мрамора - 80 г, содержание примесей - 25%.

Найдем массу чистого мрамора:
Масса примесей = 0.25 * 80 г = 20 г
Масса чистого мрамора = 80 г - 20 г = 60 г

Найдем количество углекислого газа:
Уравнение реакции: H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2
Мольное соотношение: 1 моль H2SO4 = 1 моль CaCO3 = 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 (мрамора) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 16.00 г/моль * 3 = 100.09 г/моль

Масса чистого мрамора в молях: 60 г / 100.09 г/моль = 0.599 моль

Объем углекислого газа (в стандартных условиях) при н.у. равен 22.4 л/моль
Объем углекислого газа: 0.599 моль * 22.4 л/моль = 13.4 л

Итак, масса углекислого газа, полученного при реакции мрамора с серной кислотой, составляет 13.4 л.