Через раствор, содержащий 20г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какова масса полученной соли? Какое количество вещества сероводорода израсходовано?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сероводородом (H2S):

NaOH + H2S → Na2S + H2O

Согласно уравнению, 1 моль NaOH соответствует 1 молю H2S. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса H2S равна 34 г/моль.

Исходя из этого, у нас имеется 20 г NaOH, что равно 0,5 моля NaOH. Следовательно, в реакции было израсходовано 0,5 моля H2S.

Молярная масса Na2S составляет 78 г/моль, следовательно, масса полученной соли будет равна:

0,5 моль * 78 г/моль = 39 г Na2S

Таким образом, масса полученной соли составит 39 г, а количество вещества сероводорода, израсходованно в реакции, будет равно 0,5 моля.