По термохимическому уравнению 2h2+o2=2h2o+572 кдж вычислить кол-во теплоты, выделившейся при сжигании 896 л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное термохимическое уравнение означает, что при сжигании 2 молекул водорода (2H2) и одной молекулы кислорода (O2) образуется 2 молекулы воды (2H2O) и выделяется 572 кДж теплоты.

1 молекула водорода (H2) = 2 атома водород
1 молекула кислорода (O2) = 2 атома кислород
1 молекула воды (H2O) = 2 атома водорода + 1 атом кислорода

Теперь рассчитаем сколько молекул водорода содержится в 896 л (молярный объем водорода при н.у. - 22,4 л/моль)
896 л / 22,4 л/моль = 40 моль водорода (H2)

Учитывая, что в термохимическом уравнении на сжигание 2 моль водорода получается 572 кДж теплоты, то в нашем случае 40 молей водорода выделится
40 моль / 2 моль 572 кДж = 40 286 = 11440 кДж

Таким образом, при сжигании 896 л водорода выделится 11440 кДж теплоты.