По термохимическому уравнению реакции горения метана CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж вычислите массу сгоревшего метана, если известно , что при его сгорании выделилось 178 кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 178 кДж

Разность между этими уравнениями:

890 кДж - 178 кДж = 712 кДж

Так как 890 кДж это энергия сгорания 1 моля метана, то 1 моль метана выделяет 712 кДж.

Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль + 4*1 г/моль = 16 г/моль + 4 г/моль = 16 г/моль + 4 г/моль = 16 г/моль = 16 г/моль

Теперь вычислим массу сгоревшего метана при выделении 178 кДж:

Масса = (178 кДж * молярная масса метана) / 712 кДж

Масса = (178 * 16) / 712 = 4 г

Итак, масса сгоревшего метана равна 4 г.