Рассчитайте массу гидроксида меди 2 полученного при взаимодействии раствора нитрата меди 2 с 400г 37% раствора гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы гидроксида меди 2, полученного при взаимодействии раствора нитрата меди 2 с раствором гидроксида калия, нам необходимо учитывать химические реакции и стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3

Молярные массы веществ:
Cu(NO3)2 - 187.56 г/моль
KOH - 56.11 г/моль

Сначала найдем количество моль гидроксида калия:
Масса KOH = 400г * 0.37 = 148г
Количество молей KOH = 148г / 56.11 г/моль = 2.64 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль нитрата меди 2 соответствует 1 молю гидроксида меди 2. Поскольку мольных моль калия кратен 2, количество молей Cu(OH)2 также будет равно 2.64 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Масса Cu(OH)2 = 2.64 моль * 97.56 г/моль = 257.51 г

Таким образом, масса гидроксида меди 2, полученного при взаимодействии 400г 37% раствора гидроксида калия с раствором нитрата меди 2, составляет 257.51 г.