Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия, взятого в избытке, с аминоуксусной кислотой массой 2.25 г, если массовая доля примесей в кислоте равна 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массовую долю чистой аминоуксусной кислоты.
Масса примесей в кислоте = 2.25 г * 0.10 = 0.225 г
Масса чистой кислоты = 2.25 г - 0.225 г = 2.025 г

Найдем количество моль аминоуксусной кислоты:
Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3(NH2)COOH) = 45.05 г/моль
n(Кислота) = m/M = 2.025 г / 45.05 г/моль = 0.045 моль

Рассчитаем количество моль ионов гидроксида калия, необходимых для полного нейтрализации аминоуксусной кислоты (по реакции KOH + CH3(NH2)COOH = KCH3NH2COO + H2O):
Количество моль KOH = 2 * 0.045 моль = 0.09 моль

Рассчитаем массу соли, образовавшейся при данной реакции:
Масса соли = мольная масса KCH3NH2COO количество моль = (39.10 + 45.05 + 12.01 + 14.01 + 12.01 + 16.00 + 16.00) г/моль 0.045 моль = 39.10 г/моль * 0.045 моль = 1.7595 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с аминоуксусной кислотой массой 2.25 г и примесями в 10%, равна 1.7595 г.