Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 51. При сжигании 30, 6 г этого вещества образовалось 79,2 г диоксида углерода и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей каждого из продуктов сжигания:

Масса диоксида углерода = 79,2 г
Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Количество молей CO2 = 79,2 г / 44 г/моль ≈ 1,8 моль

Масса воды = 37,8 г
Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Количество молей H2O = 37,8 г / 18 г/моль ≈ 2,1 моль

Построим уравнение реакции сжигания органического соединения:

CxHy + O2 -> CO2 + H2O
где x и y - количество атомов углерода и водорода в молекуле соединения.

Найдем количество молей кислорода, необходимое для сжигания 1 моль органического соединения:

1 моль органического соединения требует 1 моль CO2 и 1 моль H2O

С учетом того, что получено 1,8 моль CO2 и 2,1 моль H2O, количество молей O2 равно 1,8 + 2,1 = 3,9 моль

Найдем количество молекул органического соединения:

По условию, плотность паров вещества по водороду равна 51

Отношение молекулярной массы органического соединения к молекулярной массе водорода равно 51, что соответствует химической формуле CxHy

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Тогда молярная масса органического соединения равна 51*2 = 102 г/моль

Так как масса сгоревшего органического соединения равна 30,6 г, а молярная масса равна 102 г/моль, то количество молей органического соединения равно 30,6 г / 102 г/моль ≈ 0,3 моль

Подставим значения x и y в уравнение реакции с учетом количества молей органического соединения:

0,3 CxHy + 3,9 O2 -> 1,8 CO2 + 2,1 H2O

Из уравнения видно, что x=3 и y=4, значит молекулярная формула органического соединения - C3H4