Какая масса магния потребуется для взаимодействия с 196г раствора серной кислоты с массовой долей 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение массовой доли:

m1 X1 = m2 X2,

где m1 - масса вещества 1, X1 - массовая доля вещества 1, m2 - масса вещества 2, X2 - массовая доля вещества 2.

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:

m(H2SO4) = 196г * 0,10 = 19,6г.

Аналогично найдем массу воды в растворе:

m(H2O) = 196г - 19,6г = 176,4г.

Теперь рассчитаем количество магния, необходимого для взаимодействия с серной кислотой:

M(H2SO4) = 98г/моль
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

m(Mg) / M(Mg) = m(H2SO4) / M(H2SO4)

m(Mg) = (m(H2SO4) M(Mg)) / M(H2SO4) = (19,6г 24,3г/моль) / 98г/моль = 4,85г.

Таким образом, для взаимодействия с 196г раствора серной кислоты с массовой долей 10% потребуется 4,85г магния.