Определите массу сложного эфира который образуется при взаимодействии 300г 15% раствора уксусной кислоты с этанолом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH) и этанола (C2H5OH).

Молярная масса уксусной кислоты:
CH3COOH: C - 12, H - 1, O - 16
M(CH3COOH) = 122 + 14 + 16*2 = 60 г/моль

Молярная масса этанола:
C2H5OH: C - 12, H - 1, O - 16
M(C2H5OH) = 122 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль

Теперь найдем количество вещества уксусной кислоты и этанола:
n(CH3COOH) = 0.15 300 г / 60 г/моль = 0.75 моль
n(C2H5OH) = (300 г - 0.15300 г) / 46 г/моль = 4.13 моль

Образуется сложный эфир при взаимодействии 1 моль уксусной кислоты и 1 моль этанола, поэтому масса образующегося сложного эфира будет равна молярной массе сложного эфира умноженной на количество образовавшихся моль:

M(сложного эфира) = 60 + 46 = 106 г/моль
m = n(CH3COOH) M(сложного эфира) = 0.75 моль 106 г/моль = 79.5 г

Итак, масса образующегося сложного эфира равна 79.5 г.