При взаимодействии 150 г 20 % раствора гидроксида натрия с раствором сульфата железа образовался осадок. Вычислите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала нужно найти количество гидроксида натрия и сульфата железа в реакции:

Масса гидроксида натрия: 150 г * 0.20 = 30 г NaOHМасса сульфата железа: предположим, что в растворе сульфата железа 100% сульфата железа, тогда масса сульфата железа равна массе сульфата железа в образовавшемся осадке.

Затем нужно составить уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа:

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

После сбалансировки данного уравнения видно, что мольное соотношение гидроксида натрия к сульфату железа равно 2:1. Таким образом, масса сульфата железа равна 30 г / 2 = 15 г.

Следовательно, масса образовавшегося осадка (Fe(OH)₂) составляет 15 г.