При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак объем которого при нормальных условиях равен 1,12л. какой галоген был взят

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо установить соотношение между массой галогенида аммония и объемом аммиака.

Найдем молярную массу NH₄X.
NH₄X = 14 (N) + 1 (H) x 4 + 19 (X) = 14 + 4 + 19 = 37 г/моль

Найдем количество вещества галогенида аммония массой 4.9 г.
n = m/M = 4.9г / 37 г/моль = 0.132 моль

Согласно стехиометрии, в реакции разложения 1 моль галогенида аммония образуется 2 моль аммиака.
Следовательно, в 0.132 моль галогенида аммония образуется 0.264 моль аммиака.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для нахождения объема аммиака при нормальных условиях:
V = nRT/P
V = 0.264 моль x 0.0821 (константа газа) x 273 К / 1 атм = 6.27 л

Следовательно, с учетом данных условия, какой-то аммония будет взят бромом Br.