Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 9,6 г серы до оксида серы (IV)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

По уравнению реакции видно, что для полного сгорания 1 моля серы необходимо 1 моль кислорода.

Молярная масса серы (S) - 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) - 16 г/моль

Таким образом, для сгорания 1 моля серы потребуется 1 моль кислорода, то есть 32 г серы и 32 г кислорода.

Масса 9,6 г серы составляет 9,6/32 = 0,3 моль серы.

Следовательно, для сгорания 9,6 г серы потребуется 0,3 моль кислорода.

Объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет 22,4 л.

Таким образом, для сгорания 9,6 г серы до оксида серы (IV) потребуется:

0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л воздуха (н.у.)