Какой объем при нормальных условиях занимает оксид серы (IV) SO2 массой 32 г ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газа используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала найдем количество вещества (n) в молях:

m = M * n,

n = m / M,

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса SO2 = 32 г/моль + 16 г/моль * 2 = 64 г/моль.

n = 32 г / 64 г/моль = 0,5 моль.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) устанавливают для всех газов объем, который занимает 1 моль вещества и он равен 22,4 л.

Теперь найдем объем газа SO2:

V = n 22,4 л = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л.

Таким образом, оксид серы (IV) SO2 массой 32 г занимает при нормальных условиях 11,2 л.