К раствору содержащему 20.8 г. сульфата натрия добавили избыток бария. Определите массу полученного осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования осадка сульфата бария из сульфата натрия и бария, уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

Согласно уравнению, в результате реакции образуется осадок бария (BaSO4).

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/моль
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233,4 г/моль

Молярные соотношенияуравнения показывают, что 1 моль сульфата натрия реагирует с 1 молью бария, образуя 1 моль сульфата бария, что равносильно 233,4 г.

Исходя из уравнения, 20.8 г сульфата натрия соответствуют примерно 218,92 / 142 = 0.146 молям сульфата натрия. Следовательно, поскольку образуется 1 моль сульфата бария для каждой моли сульфата натрия, масса осадка составит приблизительно 0.146 × 233.4 г = 34.08 г.

Поэтому масса полученного осадка бария равна приблизительно 34.08 г.