Какой обьем (н. у.) углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната натрия хим. количеством 0.5 моль с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na₂CO₃) и соляной кислотой (HCl):

Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что 1 моль Na₂CO₃ реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO₂.

Так как у нас имеется 0.5 моль Na₂CO₃, то для реакции понадобится 0.5 моль HCl. Следовательно, образуется 0.5 моль CO₂.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где:
V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Подставим значения:

V = 0.5 моль * 22.4 л/моль
V = 11.2 л

Таким образом, образуется 11.2 л углекислого газа.