Раствор, содержащий нитрат бария, смешан с 42 мл 26% раствора сульфата натрия (плотность=1,3г. мл). сколько граммов сульфата бария образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между нитратом бария и сульфатом натрия:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

Поскольку реакция подходит ко всему объему смешанного раствора, мы считаем, что при реакции образуется BaSO4 и NaNO3 (нитрат натрия).

Для начала найдем количество Ba(NO3)2 в растворе, содержащем нитрат бария. Поскольку раствор смешивается с 26% раствором сульфата натрия, имеем:

Объем Ba(NO3)2 = 42 мл
Концентрация Ba(NO3)2 = 100%

Масса Ba(NO3)2 = V C = 42 мл 1 = 42 г

После смешивания с 26% раствором сульфата натрия, имеем раствор смеси общим объемом 42 мл + 26 мл = 68 мл.

Находим массу сульфата натрия в смешанном растворе:

Масса Na2SO4 = V C плотность = 26 мл 0,26 1,3 г/мл = 8,21 г

Теперь найдем количество образовавшегося сульфата бария (BaSO4) согласно уравнению реакции:

1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaSO4

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Моль Ba(NO3)2 = масса / молярная масса = 42 г / 261,34 г/моль ≈ 0,161 моль

Таким образом, образуется 0,161 моль BaSO4, что соответствует массе:

Масса BaSO4 = моль молярная масса = 0,161 моль 233,39 г/моль ≈ 37,61 г

Ответ: Образовалось около 37,61 г сульфата бария.