Какую массу фенолят калия можно получить при взаимодействии 9,4 г фенола с 33,6 г раствора КОH с массовой долей 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество КОН в растворе:

Масса КОН = 33,6 г * 0,20 = 6,72 г

Найдем количество моль КОН:

Молярная масса КОН = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Моль КОН = 6,72 г / 56,1 г/моль = 0,12 моль

Найдем количество моль фенола:

Молярная масса фенола = 12,0 г/моль + 1,0 г/моль + 16,0 г/моль = 94,1 г/моль

Моль фенола = 9,4 г / 94,1 г/моль = 0,1 моль

Определим, какая масса фенолата калия образуется при реакции нейтрализации:

Согласно уравнению реакции:

C6H5OH + KOH -> C6H5OK + H2O

1 моль фенола соответствует 1 моль фенолата калия, т.е. 0,1 моль фенола образует 0,1 моль фенолата калия.

Молярная масса фенолата калия = 39,1 г/моль + 15,9 г/моль + 1,0 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 72,0 г/моль

Масса фенолата калия = 0,1 моль * 72,0 г/моль = 7,2 г

Итак, масса фенолата калия, которую можно получить при взаимодействии 9,4 г фенола с 33,6 г раствора KOH с массовой долей 20%, составит 7,2 г.