К раствору,содержащему CuSo4 Массой 3,75г,добавили избыток раствора гидроксида натрия.Выпавший осадок отфильтровали и прокалили.Рассчитайте массу полученного в результате этого твердого осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль CuSO4:

Молярная масса CuSO4 = 63,55 + 32,07 + (4 * 16) = 159,61 г/моль

Моль CuSO4 = масса / молярная масса = 3,75 / 159,61 = 0,0235 моль

Так как гидроксид натрия был добавлен в избытке, то вся масса меди соединилась с гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь найдем массу полученного осадка (Cu(OH)2):

Масса Cu(OH)2 = моль CuSO4 молярная масса Cu(OH)2 = 0,0235 (63,55 + 216 + 21) = 0,0235 * 97,55 = 2,29 г

Таким образом, масса полученного в результате прокаливания твердого осадка (Cu(OH)2) составляет 2,29 г.