Вычисли массу фосфата кальция Ca3(PO4)2 в образце массой 216,69 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,11. Поиогите пж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить массу чистого фосфата кальция в образце с учетом массовой доли примесей.

Найдем массу примесей в образце:
Масса примесей = 216,69 г * 0,11 = 23,836 г

Найдем массу чистого фосфата кальция:
Масса чистого фосфата кальция = 216,69 г - 23,836 г = 192,854 г

Теперь вычислим массу фосфата кальция Ca3(PO4)2 в образце:
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 40,08 г/моль (Ca) + 2 31,0 г/моль (P) + 8 * 16,0 г/моль (O) = 310,18 г/моль
Количество молей фосфата кальция = 192,854 г / 310,18 г/моль ≈ 0,622 моль

Масса фосфата кальция Ca3(PO4)2 = 0,622 моль * 310,18 г/моль ≈ 192,85 г

Ответ: Масса фосфата кальция Ca3(PO4)2 в образце составляет примерно 192,85 г.