В серной кислоте растворили 640г Fe2O3 содержащего 25% примесей. найдите массу полученной соли и количество образовавшиеся воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159,7 г/моль

Масса Fe2O3 в растворе: 640 г

Масса Fe2O3 без примесей: 640 г * (1 - 25%) = 480 г

Моль Fe2O3 без примесей: 480 г / 159,7 г/моль ≈ 3 моль

Так как Fe2O3 диссоцирует в серной кислоту согласно уравнению Fe2O3 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O

Моль соединения Fe2(SO4)3, образованного из 1 моля Fe2O3:

n(Fe2(SO4)3) = 2 моль

Масса Fe2(SO4)3 в растворе: 2 моль * 302,1 г/моль ≈ 604,2 г

Так как Fe2(SO4)3 образуется из 1 моль Fe2O3, масса Fe2(SO4)3 в растворе будет соответствовать массе Fe2O3: 604,2 г

Количество образовавшейся воды: 6 моль * 18 г/моль = 108 г

Итак, масса полученной соли (Fe2(SO4)3) составляет 604,2 г, а количество образовавшейся воды – 108 г.