Вычислите количество вещества, массу и объем углекислого газа, получился при взаимодействии 50 г карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала необходимо определить химическое уравнение реакции с карбонатом кальция:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

По уравнению видно, что реакция идет 1:2, поэтому количество вещества углекислого газа будет равно половине количества вещества соляной кислоты.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CaCO3 = 50 г
Количество вещества CaCO3 = 50/100 = 0,5 моль

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, тогда
Количество вещества CO2 = 0,5 моль

Так как количество вещества CO2 в два раза меньше, чем количество вещества HCl, то количество вещества HCl = 0,5*2 = 1 моль

Масса HCl = 36,5 г/моль
Масса реагента HCl = 36,5 г

Объем углекислого газа можно найти с помощью уравнения состояния идеального газа:
V = n Vm = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г карбоната кальция с избытком раствора соляной кислоты получится 11,2 л углекислого газа.