Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также протекающие процессы.
1. KClO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 +KCl + H2O
2. H2S + SO2 → S + H2O
3. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
4. Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O
5. H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

6KClO3 + 5CrCl3 + 12KOH → 5K2CrO4 + 5KCl + 6H2O + 3Cl2
Окислитель: KClO3
Восстановитель: CrCl3
Протекающие процессы: окисление CrCl3 до K2CrO4, восстановление KClO3 до KCl, выделение хлора

H2S + 3SO2 → 4S + 2H2O
Окислитель: SO2
Восстановитель: H2S
Протекающие процессы: окисление H2S до S, восстановление SO2 до S

2Mg + H2SO4 → 2MgSO4 + H2S + H2O
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Mg
Протекающие процессы: окисление Mg до MgSO4, восстановление H2SO4 до H2S, выделение водорода

3Pb + 4HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Pb
Протекающие процессы: окисление Pb до Pb(NO3)2, восстановление HNO3 до NO2, выделение воды

8H2S + 3Fe2O3 → 8FeS + 3S + 12H2O
Окислитель: Fe2O3
Восстановитель: H2S
Протекающие процессы: окисление H2S до FeS, окисление Fe2O3 до FeS, выделение серы, выделение воды.