Определите массу нитрата аммония, полученного при пропускании 11.2 л аммиака через 100 г 45 % раствора НNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить количество нитрат аммония, которое можно получить из 100 г 45% раствора азотной кислоты (HNO3).

Сначала найдем массу HNO3 в растворе:
100 г * 0.45 = 45 г HNO3

Далее составляем уравнение реакции:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что каждый моль NH3 образует 1 моль NH4NO3.

Теперь найдем количество молей NH3, которое содержится в 11.2 л аммиака:
11.2 л * (1 моль /22.4 л) = 0.5 моль NH3

Таким образом, 0.5 моль NH3 образует 0.5 моль NH4NO3.

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Теперь найдем массу NH4NO3:
0.5 моль * 80 г/моль = 40 г

Итак, масса нитрата аммония, полученного при пропускании 11.2 л аммиака через 100 г 45% раствора азотной кислоты, равна 40 г.